По характеру горения металлы делятся на две группы: летучие и нелетучие. Летучие металлы обладают относительно низкимитемпературами фазового перехода, температура их плавления менее1000 К, температура кипения 1000 К, а Ткип > 2500 К. Механизм горения металлов во многом определяется состоянием их оксидов. Температура плавления летучих металлов значительно ниже температуры плавления их оксидов. При этом оксиды представляют собой достаточно пористые соединения.
При воздействии ИЗ на поверхность металла происходит его испарение и окисление. При достижении НКПРП происходит их воспламенение. Зона диффузионного горения устанавливается у поверхности. Образующиеся пары, свободно диффундируют через пористую оксидную пленку и поступают в зону горения. Кипение металла вызывает периодическое разрушения оксидной пленки, что интенсифицирует горние. Продукты горения, окислы металлов диффундируют не только к поверхности металла, способствуя образованию корки окисла (оксида), но и в окружающее пространство, где, конденсируясь, образуются твердые частички в виде белого дыма. Белый плотный дым – признак горения летучих металлов.
У нелетучих металлов при горении на поверхности образуется более плотная окисная пленка, она хорошо сцепляется с поверхностью металла. В результате этого скорость диффузии паров металла через пленку затруднена и поэтому крупные частицы алюминия, бериллия гореть не способны. Как правило, нелетучие металлы горят в виде стружки, порошка аэрозолей. Их горение проходит без образования плотного дыма. При горении металлических пылей следует знать особенности, отличающие их от горения органических пылей:
1) при приближении состава горючей смеси (металл-
воздух) к стехиометрической (a = 1) скорость распространения
пламени возрастает;
2) скорость горения металлических пылей одного порядка с горением смесей предельных углеводородов;
3) горение металлов возможно не только в окислительной среде, но и в продуктах горения органических веществ, в этом случае горение протекает за счет экзотермической реакции воспламенения воды до водорода.
4) аэрогель металлов повышает свои пожароопасные свойства при увлажнении. Склонен к самовозгоранию. И при воспламенении развивает температуру, в десятки раз превышающую горение сухой аэровзвеси. Так, испытания, проведенные ФГУ ВНИИПО МЧС России, показали следующиерезультаты:
· для испытаний были приготовлены две 40-литровые фляги с порошком циркония. Порошок в одном случае был сухой, в другом увлажненный. При воспламенении сухого циркония горение продолжалось 30 мин, Тпл = 1200 0 С, температура воздуха на расстоянии 40 м от фляги составила 300 0 С;
· при воспламенении увлажненного порошка циркония процесс горения не превысил 5 минут, столб пламени имел высоту около 30 м, температура воздуха на расстоянии 40 м от очага горения составила 1300 0 С.
Вопросы для самоконтроля
1. Как классифицируются органические, неорганические ТГМ?
2. Какие соединения относятся к комплексным ТГМ?
3. Как ведут себя при нагревании каучуки, термопласты?
4. Как ведут себя при нагревании древесина, реактопласты?
5. Какие ТГМ горят по гетерогенному механизму?
6. В чем состоит принцип действия огнезащиты ТГМ?
7. Какие способы теплопередачи участвуют в распространении горения по ТГМ?
8. От каких факторов зависит скорость горения ТГМ?
9. В чем сходство в горении жидкостей и ТГМ?
10. Что происходит при воспламенении древесины?
11. Как протекает процесс термического разложения (пиролиза) древесины?
12. При какой температуре происходит прекращение выхода летучих соединений и начало горения углеродистого остатка древесины?
13. Что называется горючей пылью?
14. Что представляют собой аэрогель и аэровзвесь?
15. Какие свойства пылей характеризуют ПВО аэрогеля и аэровзвесей?
16. Каковы основные положения теории горения аэровзвесей?
17. От каких параметров зависят пределы воспламенения аэровзвесей?
18. Как классифицируются металлы по характеру горения?
19. Каковы особенности горения летучих металлов?
20. Каковы особенности горения нелетучих металлов?
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:
Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9491 — 
| 7458 — 
или читать все.
91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.
Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно
1.Установите соответствие между территорией Земли и исследователями, путешественниками.
Территория: 1) Антарктида ;2) Алеутские о-ва ;3) Центральная Азия
Путешественники: а) Ф.Магеллан и Марко Поло ; б) Амундсен и Р.Скотт ; в) В. Беринг и А.Чириков ; г) П.П. Семёнов-Тян-Шанский и Н.М. Пржевальский
2. О каком понятии идёт речь?
1) Самый плотный слой атмосферы
2) Газ, благодаря которому происходит горение, коррозия металла, гниение органических остатков, фотосинтез
3) Прибор для измерения атмосферного давления
4) Ветер, дующий днём с водоёма на сушу
5) Состояние тропосферы в данном месте за короткий промежуток времени.
3. Какой пролив отделяет Евразию от Северной америки?
1. Босфор
2. Татарский
3. Берингов
4. Малаккский
5. На какой из параллелей 22 декабря день короче ночи?
1. 30 градусов с.ш.
2. 0 градусов ш.
3. 20 градусов ю.ш.
4 40 градусов ю.ш.
6.Для какого типа умеренного климата характерны самые низкие температуры?
1. Морского
2. Умеренно-континентального
3. Резко континентального
4.Муссоннооо
7.К районам распространения гейзеров и горячих источников относятся
1. Исландия и Гренландия
2.Новая Зеландия и Камчатка
3. Камчатка и Гренландия
8. В результате деят-сти человека возникли
1. Речные террасы
2. Поймы рек
3. Оросительные каналы
9. Основные запасы пресной воды на Земле сосредоточены в
1. Озёрах
2. Реках
3. Ледниках
4. Подземных водах
10 Земная кора состоит из базальтового, гранитного, осадочного слоёв под
1. Материками
2. Океанами
11. Для чего используется
1. Курвиметр
2. Барограф
3. Анемометр
4. Компас
5. Флюгер
2) Алеутские о-ва ; в) В. Беринг и А. Чириков ;
3) Центральная Азия г) П. П. Семёнов-Тян-Шанский и Н. М. Пржевальский
5. 1. 30 градусов с. ш.
6. 3. Резко континентального
7. 2.Новая Зеландия и Камчатка
8. 3. Оросительные каналы
10 1. Материками
11. 1. Определение длин
2. Записи хода атмосферного давления
3. Скорости ветра
4. Направления на магнитные полюса и ориентирования относительно сторон света
1.(2 балла). Физическое явление – это:
А. Ржавление железа.
Б. Горение древесины.
В. Плавление свинца
2.(2 балла). Признак реакции, наблюдаемый npи ржавлении железа на воздухе:
А. Выделение газа.
Б. Изменение окраски.
В. Появление запаха.
3. (2 балла). Уравнение экзотермической реакции :
А. N2 + ЗН2 = 2NH3.
Б. 2Н20 = 2Н2 + 02.
В. 2НВг ═ Н2 + Вг2.
4. (2 балла). Уравнение реакции обмена:
А. СаО + Si02 = CaSi03.
Б. FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2S↑.
В. 2KClO3 = 2KC1 + 302.
5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl2→ AlCl3 равна:
6. (2 балла). Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
7. (2 балла). Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2Н2 + 02 = 2Н20 с 1 моль кислорода, равен:
8. (2 балла). Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
Б. 2Ca + O2 → 2CaO
В. Zn + HCl → ZnCl2 +H2
9. (2 балла). По данной левой части уравнения CuO + H2S04 = . восстановите его правую часть.
10 (2 балла). Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11(7 баллов). Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип: азотная кислота + гидроксид кальция → нитрат кальция + вода
12. (б баллов). По уравнению реакции Сu(ОН)2 = СuО + Н20 найдите массу оксида меди (II), образовавшего-ся при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).
13. (6 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
A. Li + О2 → Li2O. Б. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
14 <4 балла). Запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка.
15 (7 баллов). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
А. ? + 2НС1 = FeCl2 + Н2. Б. 2А1 + ? = 2А1С13
